Cobalt(II) thiocyanat
| Cobalt(II) thiocyanat | |
|---|---|
2_Xray.jpg) Cấu trúc của coban(II) thiocyanat giống thủy ngân(II) thiocyanat | |
2.png) Mẫu coban(II) thiocyanat | |
| Tên khác | Cobanơ thiocyanat Coban đithiocyanat Coban(II) rhodanit Cobanơ rhodanit Coban đirhodanit Coban(II) sunfocyanat Coban đisunfocyanat Cobanơ sunfocyanat Coban(II) isothiocyanat Coban đisothiocyanat Cobanơ isothiocyanat |
| Số CAS | 61497-93-6 (3 nước) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Co(SCN)2 |
| Khối lượng mol | 175,099 g/mol (khan) 184,10664 g/mol (½ nước) 229,14484 g/mol (3 nước) 247,16012 g/mol (4 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn màu đỏ đậm (khan) tinh thể màu xanh dương đậm (½ nước)[1] tinh thể tím (3 nước)[2] tinh thể tím đậm (4 nước)[3] |
| Khối lượng riêng | 2,484 g/cm³ (khan) 1,9 g/cm³ (3 nước, tính toán) 1,786 g/cm³ (3 nước, đo)[4] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 103 g/100 mL[2] |
| Độ hòa tan | tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ |
| MagSus | +11,090·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Hg(SCN)2, đơn nghiêng, β = 90,49(1)° |
| Nhóm không gian | C2/c |
| Hằng số mạng | a = 12,490(2) Å, b = 6,024(1) Å, c = 10,740(2) Å |
| Các nguy hiểm | |
| Ký hiệu GHS |   |
| Báo hiệu GHS | Cảnh báo |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H302, H312, H332, H410 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P312, P322, P330, P363, P391, P501 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Cobalt(II) cyanat Cobalt(II) selenocyanat |
| Cation khác | Sắt(II) thiocyanat Sắt(III) thiocyanat Nickel(II) thiocyanat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cobalt(II) thiocyanat là một hợp chất vô cơ có công thức Co(SCN)2.[5] Dạng trihydrat Co(SCN)2(H2O)3 được sử dụng trong xét nghiệm cobalt thiocyanat (hoặc xét nghiệm Scott) để phát hiện cocain. Tuy nhiên xét nghiệm này là nguyên nhân của nhiều trường hợp cho kết quả dương tính giả và kết tội oan.[6][7]
Cấu trúc và điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]-thiocyanate-trihydrate-xtal-1976-CM-3D-balls.png)
Sử dụng phương pháp tinh thể học tia X giúp xác định cấu trúc của Co(SCN)2 và hydrat Co(SCN)2(H2O)3.[5] Kết quả, Co(SCN)2 gồm các lớp 2D xếp chồng lên nhau giống kiểu cấu trúc của thủy ngân(II) thiocyanat, trong khi đó Co(SCN)2(H2O)3 cấu tạo gồm trung tâm tứ diện Co(SCN)2(H2O)2 và một phân tử nước.[4]
Thông số tinh thể
[sửa | sửa mã nguồn]Cobalt(II) thiocyanat trihydrat thuộc dạng tinh thể đơn nghiêng, nhóm không gian C2/c, các hằng số mạng tinh thể a = 12,490(2) Å, b = 6,024(1) Å, c = 10,740(2) Å, β = 90,49(1)°.[4]
Phương pháp điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Trihydrat có thể được điều chế nhờ phản ứng:
Hoặc phản ứng của phức hexakis(acetonitril)cobalt(II) tetrafloroborat(III) với kali thiocyanat tạo ra kết tủa KBF4:
- [Co(NCMe)6](BF4)2 + 2KSCN → 2KBF4↓ + Co(SCN)2
Muối khan có thể được điều chế bằng cách bổ sung diethyl ether như một chất chống solvat hóa.[5]
Xét nghiệm cobalt thiocyanat
[sửa | sửa mã nguồn]Quy trình chi tiết xét nghiệm cobalt thiocyanat hiện tại vẫn đang sử dụng. Thuốc thử gồm dung dịch cobalt(II) thiocyanat 2% hòa tan trong acid loãng.[8] Người ta thường thêm glycerol vào để ổn định phức cobalt, đảm bảo nó chỉ chuyển sang màu xanh dương khi tiếp xúc với chất phân tích chứ không phải do làm khô.[9]
Thêm thuốc thử cobalt(II) thiocyanat vào cocain hydrochloride khiến bề mặt của các hạt cocain hydrochloride chuyển sang màu xanh dương sáng (màu xanh dương nhạt đối với base cocain). Dung dịch chuyển trở lại màu hồng khi thêm một ít acid hydrochloride. Thêm một ít chloroform sẽ tạo ra một lớp hữu cơ màu xanh dương cho cả cocain hydrochloride và base cocain. Điphenhydramin và lidocain cùng tạo thành các lớp hữu cơ màu xanh dương. Những hợp chất này được biết đến là gây dương tính giả đối với cocain. Lidocain thường được sử dụng để pha trộn hoặc bắt chước cocain do tác dụng gây tê cục bộ.
Nếu quy trình sử dụng base thay vì acid, thì cobalt(II) thiocyanat có thể được sử dụng để xét nghiệm ketamin hydrochloride.[10]
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]Co(SCN)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Co(SCN)2·2NH3 là chất rắn màu xanh dương đậm[11], Co(SCN)2·4NH3 là tinh thể hình kim màu hoa hồng-đỏ hay Co(SCN)2·6NH3 là tinh thể màu đỏ tím nhạt, khối lượng riêng ở điều kiện −32 °C (−26 °F; 241 K) là 1,276 g/cm³.[12]
Co(SCN)2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như Co(SCN)2·2N2H4 là chất rắn màu hồng.[13]
Co(SCN)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Co(SCN)2·2CO(NH2)2·2H2O là tinh thể màu xanh dương hay Co(SCN)2·8CO(NH2)2 là tinh thể màu tím.[14]
Co(SCN)2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như Co(SCN)2·2CON4H6·H2O là tinh thể màu đỏ thẫm nhạt, phân hủy ở 140 °C (284 °F; 413 K).[15]
Co(SCN)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Co(SCN)2·2CS(NH2)2 là chất rắn màu hồng hay Co(SCN)2·4CS(NH2)2 là chất rắn màu vàng nhạt-nâu.[16]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Tables of properties of over fifteen hundred common inorganic substances (Segerblom, Wilhelm; 1916), trang 63. Truy cập 14 tháng 5 năm 2021.
- ^ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-59. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
- ^ "Inorganic Chemistry Series". Volume 9. Manganese Subgroups, Iron Series, Platinum Series. Editor-in-Chief Zhang Qinglian. 2.3.2 Simple Compounds of Cobalt(II) — tr. 300 — Cobalt(II) Thiocyanate.
- ^ a b c Cano, F. H.; García-Blanco, S.; Laverat, A. G. (1976). “The crystal structure of cobalt(II) thiocyanate trihydrate”. Acta Crystallographica Section B. 32 (5): 1526–1529. doi:10.1107/S0567740876005694.
- ^ a b c Shurdha, Endrit; Lapidus, Saul H.; Stephens, Peter W.; Moore, Curtis E.; Rheingold, Arnold L.; Miller, Joel S. (ngày 17 tháng 9 năm 2012). “Extended Network Thiocyanate- and Tetracyanoethanide-Based First-Row Transition Metal Complexes”. Inorganic Chemistry (bằng tiếng Anh). 51 (18): 9655–9665. doi:10.1021/ic300804y. ISSN 0020-1669. PMID 22928927.
- ^ Ryan Gabrielson; Topher Sanders (ngày 7 tháng 7 năm 2016). “Busted: Tens of thousands of people every year are sent to jail based on the results of a $2 roadside drug test. Widespread evidence shows that these tests routinely produce false positives. Why are police departments and prosecutors still using them?”. ProPublica.
- ^ Ryan Gabrielson (ngày 11 tháng 7 năm 2016). “'No Field Test is Fail Safe': Meet the Chemist Behind Houston's Police Drug Kits”. ProPublica.
- ^ Deakin, Anna (2003). “A Study of Acids Used for the Acidified Cobalt Thiocyanate Test for Cocaine Base” (PDF). Microgram Journal. 1 (1–2): 40–43. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 16 tháng 3 năm 2019.
- ^ Haddoub, Rose; Ferry, Daniel; Marsal, Philippe; Siri, Olivier (2011). “Cobalt thiocyanate reagent revisited for cocaine identification on TLC”. New Journal of Chemistry (bằng tiếng Anh). 35 (7): 1351. doi:10.1039/c1nj20234k. ISSN 1144-0546.
- ^ Morris, JA (2007). “Modified Cobalt Thiocyanate Presumptive Color Test for Ketamine Hydrochloride”. J Forensic Sci. 52 (1): 84–87. doi:10.1111/j.1556-4029.2006.00331.x. PMID 17209915.
- ^ Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 379 trang), trang 37. Truy cập 8 tháng 2 năm 2021.
- ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 418. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
- ^ http://chemistry-chemists.com/chemister/Neorganika/inorganic-hydrazine-derivatives-2014.pdf.
- ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 19,Số phát hành 5-8 (Izd-vo "Nauka"., 1974), trang 1963. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
- ^ Koordinatsionnaia khimiia, Tập 11,Trang 1-575 (Nauka., 1985), trang 45. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
- ^ Indian Journal of Chemistry, Tập 8 (Council of Scientific & Industrial Research., 1970), trang 1023. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
